氫的同位素(穩(wěn)定同位素)

老鐵們，大家好，相信還有很多朋友對(duì)于氫的同位素和穩(wěn)定同位素的相關(guān)問(wèn)題不太懂，沒(méi)關(guān)系，今天就由我來(lái)為大家分享分享氫的同位素以及穩(wěn)定同位素的問(wèn)題，文章篇幅可能偏長(zhǎng)，希望可以幫助到大家，下面一起來(lái)看看吧！

一、氫有幾種同位素(詳細(xì)點(diǎn)) D T又是什么

發(fā)現(xiàn)人：卡文迪許發(fā)現(xiàn)年代：1766年

從金屬與酸作用所得的氣體中發(fā)現(xiàn)氫。

氫有三種同位素：1H（氕）、2H（氘，也叫重氫）、3H（氚，也叫超重氫），其中1H在自然界的豐度為99.985%。氫的單質(zhì)在通常情況下為無(wú)色、無(wú)味的氣體。氫氣是最輕的氣體，微溶于水（0℃時(shí)，每體積水溶解0.0214體積氫氣；20攝氏度時(shí)，溶解0.018體積；50攝氏度溶解0.016體積）。能在空氣中燃燒，生成水，并放出大量熱。當(dāng)空氣中含有一定量的（體積百分?jǐn)?shù)為4.1-75%）氫氣時(shí)，點(diǎn)火發(fā)生爆炸。氫氣燃燒的唯一產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染，所以氫能源的研究和利用日益受到人們的重視。

（1）電解法，可以大量產(chǎn)生純度高的氫氣；（2）天然氣、石油氣或焦碳與水反應(yīng)的方法，是廉價(jià)生產(chǎn)氫氣的一種途徑；（3）離子型金屬化合物與水反應(yīng)的方法，用于軍事、氣象方面供探空氣球使用；（4）以過(guò)渡金屬絡(luò)合物為催化劑，利用太陽(yáng)能分解水制取氫氣的方法，是充分利用太陽(yáng)發(fā)展氫能源的一個(gè)新方向。此外，在實(shí)驗(yàn)室里，常用活潑金屬跟酸的反應(yīng)，少量制取氫氣。

氫氣或氫、氦混合氣可以用來(lái)填充氣球。氫大量被用來(lái)合成氨。氫氣還能與一些金屬化合，生成氫化物L(fēng)iH、NaH、CaH2、BaH2等。氫也用于石油提煉工序中，如加氫裂化和氫處理脫硫；還用于植物油的催化加氫；加氫也用于制造有機(jī)化學(xué)藥品。用氫氣做還原劑，可使三氧化鎢還原為金屬鎢。氫氣能被某些過(guò)渡金屬或其合金吸附。這種吸附作用是可逆的，在加熱或減壓的條件下，被吸附的氫氣可以釋放出來(lái)，因而，這是解決氫能源所面臨的儲(chǔ)氫問(wèn)題的重要途徑。氫也大量用于空間技術(shù)。氫和氧或氟在一起，既能用作火箭燃料，也能用作核動(dòng)力火箭推進(jìn)劑。

氫和氧同氮一樣，廣泛分布在自然界中。氫的發(fā)現(xiàn)比較晚。這主要是因?yàn)樵诨瘜W(xué)科學(xué)實(shí)驗(yàn)興起以前，人們的智慧被一種虛假的概念所束縛，好象任何氣體既不能單獨(dú)存在，也不能收集，更不能稱量。

1766年，英國(guó)化學(xué)家卡文迪許發(fā)表了關(guān)于“可燃性空氣”的專門論述。其中，描述了多種制取“可燃性空氣”的方法，并提供了“可燃性空氣”的比重比空氣輕7倍。1770年，法國(guó)化學(xué)家教授萊默里認(rèn)識(shí)到鐵屑可以與稀硫酸和鹽酸作用制得“可燃性空氣”。另外還有法國(guó)化學(xué)家馬凱以及拉瓦錫都比較深入的研究了“可燃性空氣”。拉瓦錫通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定了“可燃性空氣”與水之間的關(guān)系，拉瓦錫給予了它新的名稱hydrogene。這里的“hydro”是希臘文中“水”，“gene”是“產(chǎn)生”、“源”，綴合起來(lái)就是“水之源”。它的拉丁名稱hydrogenium和元素符號(hào)H由此而來(lái)。

氫的同位素分別被命名為1H是protium（氕），2H是deuterium（氘），3H是tritium（氚）。

二、氫的同位素是什么

氫在自然界中存在的同位素有：氕（piē）（氫1，H），氘（dāo）（氫2，重氫，D），氚（chuān）（氫3，超重氫，T）。

氫是一種化學(xué)元素，在元素周期表中位于第一位。氫通常的單質(zhì)形態(tài)是氫氣。它是無(wú)色無(wú)味無(wú)臭，極易燃燒的由雙原子分子組成的氣體，氫氣是最輕的氣體。

氕〈piē〉：原子質(zhì)量為1的普通的輕氫同位素。氫的同位素之一，符號(hào)H。質(zhì)量數(shù)1。它是氫的主要成分。

氕（1H）通常稱為氫，它是氫的主要穩(wěn)定同位素，其天然豐度為99.985%，按原子百分?jǐn)?shù)計(jì)，它是宇宙中最多的元素，在地球上的含量?jī)H次于氧，它主要分布于水及各種碳?xì)浠衔镏�，在空氣中的含量�(jī)H為5X10-5%。氕的原子序數(shù)為1，原子量為1.007947。在常溫下，它是無(wú)色無(wú)臭的氣體。

氘<dāo>：氫的同位素，其原子量為普通輕氫的二倍，少量的存在于天然水中，用于核反應(yīng)，并在化學(xué)和生物學(xué)的研究工作中作示蹤原子。

三、氫元素的三種同位素是什么

自然界中的氫以氕（1H）、氘（2H）、氚（3H）三種同位素的形式存在。

天然物質(zhì)的氫同位素組成由D/H比值確定的δ（D）表示，以標(biāo)準(zhǔn)平均海洋水（SMOW）作為標(biāo)準(zhǔn)品。在地球科學(xué)中氫同位素通常與氧同位素或碳同位素配合，研究大氣降水的成巖成礦作用及石油與天然氣的成因�？捎糜跓岷朔磻�(yīng)和標(biāo)記化合物等。

原油的δ（D）值一般在－80‰～－160‰之間，而天然氣的δD值在－105‰～－270‰之間，比石油δ（D）值低。石油和天然氣中的H含量分別比普通水高60%和79.39%。由于油氣與水的氫同位素交換，因而使同油氣聚集伴生的水2H含量也增高。

關(guān)于氫的同位素，穩(wěn)定同位素的介紹到此結(jié)束，希望對(duì)大家有所幫助。